已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-226kJ•mol-1根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.图

Question

已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

(1)/(2)O₂（g）△H=-226kJ•mol_-1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是（　　）

A. CO的燃烧热为283kJ

B. 图可表示由1molCO生成CO₂的反应过程和能量关系

C. 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H>-452 kJ•mol^-1

D. 根据以上热化学方程式无法求算Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃ （s） 的反应热

Answer 1

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B．图象没有标明物质的状态，故B错误；
C．热化学方程式为2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，CO₂（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452kJ，即△H>-452 kJ/mol，故C正确；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+(1)/(2)O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根据盖斯定律合并热化学方程式(②×2+①)/(2)得到的热化学方程式为 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s），△H=-509kJ/mol，故D错误；
故选C．