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已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOLH2(g)=H2(l)△H=-0.92kg/molO2(g)=O2(l)△H=-6.84kg/molH2O(l)=H2O(g)△H=+44kg/mol(1)写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:(2)0.1mol液氢与足量液氧反
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已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL
H2(g)=H2( l)△H=-0.92kg/mol
O2(g)=O2( l)△H=-6.84kg/mol
H2O( l)=H2O(g)△H=+44kg/mol
(1)写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
(2)0.1mol液氢与足量液氧反应生成气态水放出热量:
H2(g)=H2( l)△H=-0.92kg/mol
O2(g)=O2( l)△H=-6.84kg/mol
H2O( l)=H2O(g)△H=+44kg/mol
(1)写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
(2)0.1mol液氢与足量液氧反应生成气态水放出热量:
▼优质解答
答案和解析
(1)①H2(g)═H2(l),△H=-0.92kJ/mol
②O2(g)═O2(l),△H=-6.84kJ/moL
③H2O(l)═H2O(g),△H=+44.0kJ/mol
④H2(g)+O2(g)═H2O(l),△H=-285.8 KJ/mol
利用盖斯定律对方程式进行合理变换,①+
×②+③+④可得出:H2(l)+
O2(l)═H2O(g)△H=0.92+0.5×6.84+(-285.8)+44=-237.46kJ/mol,
答:液氢和液氧生成气态水的热化学方程式为H2(l)+
O2(l)═H2O(g)△H=-237.46kJ/mol;
(2)H2(l)+
O2(l)═H2O(g)△H=-237.46kJ/moL,故0.1mol液氢与足量液氧反应生成气态水放出的热量为0.1mol×237.46=23.746 kJ,
答:放出热量为23.746KJ.
②O2(g)═O2(l),△H=-6.84kJ/moL
③H2O(l)═H2O(g),△H=+44.0kJ/mol
④H2(g)+O2(g)═H2O(l),△H=-285.8 KJ/mol
利用盖斯定律对方程式进行合理变换,①+
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答:液氢和液氧生成气态水的热化学方程式为H2(l)+
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答:放出热量为23.746KJ.
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