用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ/mol2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ/molH2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H3=-285.84kJ/

Question

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=+64.39kJ/mol2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.46kJ/molH₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H3=-285.84kJ/mol求在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反应热为多少？

Answer 1

①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由盖斯定律①+(1)/(2)×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=+64.39kJ/mol+(1)/(2)×（-196.46kJ/mol）+（-285.84kJ/mol）=-319.68kJ/mol，
答：Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反应热为：-319.68kJ/mol；