完成下列方程式（1）在298K，101KPa条件下，1mol氢气在氧气中燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（2）如图所示，写出①固体C和氧气生成CO2气体的热化学方程式：

Question

完成下列方程式

（1）在298K，101KPa条件下，1mol氢气在氧气中燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___
（2）如图所示，写出①固体C和氧气生成CO₂气体的热化学方程式：___
②固体C和CO₂气体生成CO气体的热化学方程式：___
（3）电解质为H₂SO₄溶液的CH₄和O₂燃料电池负极电极反应式：___
（4）某碱性电池的电池反应为3Zn+2K₂FeO₄ 

放电

充电

 Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池充电时阳极的电极反应式：___．

Answer 1

（1）在298K，101KPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水释放出285.8KJ的能量，则表示H₂燃烧热的化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
（2）①由图1molC和氧气完全反应生成1molCO₂气体，放出热量为：393KJ的热量，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393KJ/mol，故答案为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393KJ/mol；
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393KJ/mol…Ⅰ；C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol…Ⅱ；由盖斯定律：2Ⅱ-Ⅰ可知：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H=-110×2+393=+173KJ/mol，故答案为：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H=+173KJ/mol；
（3）在CH₄燃料电池中，负极上是燃料CH₄发生失电子的氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，总反应式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，故答案为：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；
（4）电池充电时阳极发生氧化反应，化合价升高，电极反应式为：Fe₂O₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O，故答案为：Fe₂O₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O．