由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片质量减少了13.0g．求：（1）原电池生成氢气L（标准状况）．（2）已知1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以

Question

由Zn-Cu-H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片质量减少了13.0g．求：
（1）原电池生成氢气___L（标准状况）．
（2）已知1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到___kJ的热量．
（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为___g．

Answer 1

（1）Zn-Cu-H₂SO₄组成的原电池电池反应为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据方程式知，参加反应的n（Zn）=n（H₂）=(13.0g)/(65g/mol)=0.2mol，标准状况下V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（2）根据题意知，1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量，则0.2mol氢气完全燃烧放出的热量为：285.8kJ/mol×0.2mol=57.16kJ，
故答案为：57.16；
（3）当电解质溶液改为硫酸铜溶液时，电池反应为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，参加反应的n（Zn）与生成铜的物质的量相等，则n（Zn）=n（Cu）=(13.0g)/(65g/mol)=0.2mol，析出m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，两个电极的质量差=13.0g+12.8g=25.8g，
故答案为：25.8．