已知在25℃、1.013×105Pa条件下，1molH2在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量，1mol水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ．其他的相关数据如下表：物质H2（g）O2（g）H2O（g）1mol分子中的化学键

Question

已知在25℃、1.013×10⁵Pa条件下，1molH₂在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量，1mol水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ．其他的相关数据如下表：

物质	H2（g）	O2（g）	H2O（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	496	a

则表中a为（　　）

A. 463

B. 260

C. 926

D. 970

Answer 1

在25℃、1.013×10⁵Pa条件下，1molH₂在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量，即热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-286×2kJ/mol，又1mol水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ，所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-286×2+88=-484kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-484=2×436+496-2a，a=926，
故选C．