（2014•道里区一模）某钢铁厂需要测定一批生锈较严重的废钢材的锈蚀程度（假定该废钢成分为铁、氧化铁和杂质，杂质不溶于水不发生任何反应，而硫酸先与氧化铁反应），取该样品289加

Question

（2014•道里区一模）某钢铁厂需要测定一批生锈较严重的废钢材的锈蚀程度（假定该废钢成分为铁、氧化铁和杂质，杂质不溶于水不发生任何反应，而硫酸先与氧化铁反应），取该样品289加入一洁净的烧杯中，再将足量的250克稀硫酸平均分为5次加入到烧杯中，获得实验数据如下：

稀硫酸质量（单位/g）	50	50	50	50	50
烧杯内剩余物质总质量（单位/g）	78	128	178	227.8	277.6

将烧杯内物质过滤得到滤液276.8g，试回答下列问题：（注：该题用初中知识解答）
（1）上述过程中生成气体的化学方程式为：______；
（2）共生成气体的质量是______；
（3）根据已知条件列出求解参加反应的单质铁的质量（x）的比例式

(56)/(2)＝(x)/(0.4g)

(56)/(2)＝(x)/(0.4g)

；
（4）所用稀硫酸的溶质质量分数是______；
（5）该样品中被锈蚀的铁元素占原钢材（被锈蚀前的）的质量分数为______．（取整数）

Answer 1

（1）铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄；
（2）共生成气体的质量为：250g+28g-277.6g=0.4g；
（3）设参加反应的单质铁的质量的质量为x
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
56       2
x        0.4g
则比例式为：(56)/(2)＝(x)/(0.4g)
解得：x=11.2g；
（4）由实验数据可知，与铁反应的稀硫酸的质量为100g
设与铁反应的稀硫酸中溶质的质量为y
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
   98    2
   y    0.4g
(98)/(2)＝(y)/(0.4g)
解得：y=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数是(19.6g)/(100g)×100%=19.6%；
（5）原钢材由铁和杂质组成．
杂质的质量=277.6g-276.8g=0.8g，
废钢材中铁的质量为11.2g，
则废钢材中氧化铁的质量=28g-11.2g-0.8g=16g，
被锈蚀的铁元素的质量为：16g×(56×2)/(56×2+16×3)×100%=11.2g，
样品中被锈蚀的铁元素占原钢材（被锈蚀前的）的质量分数为：(11.2g)/(11.2g+11.2g+0.8g)×100%≈48%．
故答案为：（1）Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑
（2）0.4g
（3）(56)/(2)＝(x)/(0.4g)
（4）19.6%
（5）48%