若某Na2CO3溶液中含有mmolNa2CO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中的Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1,则滴入稀盐酸物质的量等于——mol(用m表示）

Question

若某Na2CO3溶液中含有mmolNa2CO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中的Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1,则滴入稀盐酸物质的量等于——mol(用m表示）

Answer 1

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
m.m.m.m
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
x.x.x
2(m-x)=(m+x)
x=m/3
滴入稀盐酸物质的量等于m+X=4x/3mol
上面的解法太复杂,但好理解些
再给一种简单的解法:
考虑到反应后是NaCl和NaHCO3的混合溶液,根据溶液中阴阳离子电荷守恒原理,n(Na+)=n(Cl-)+n(HCO3-)
2m=n(Cl-)+n(HCO3-)=n(Cl-)+1/2n(Cl-)=3/2n(Cl-)
滴入稀盐酸物质的量=n(Cl-)=4x/3mol