重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7，式量294）的流程如下：请回答下列问题：（1

Question

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr₂O₇，式量294）的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1中发生的反应有：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

一定条件

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
Na₂CO₃+Al₂O₃

一定条件

2NaAlO₂+CO₂↑
Na₂CO₃+SiO₂

一定条件

Na₂SiO₃+CO₂↑
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是___．
（2）固体Y中主要含有___．（填写化学式）
（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式___．
（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是___；获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至___，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S4O₆^2-
则所测产品中重铬酸钾的纯度为___．
（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是___．
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

Answer 1

（1）操作1中为使反应速率增大，可采取的两条措施是升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂），故答案为：升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）；（2）根据上面的分析可知，固体Y的成份为Al（OH）3、H2SiO3，故答案为...