下列热化学方程式，正确的是（）A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反

Question

下列热化学方程式，正确的是（　　）

A．4g硫完全燃烧生成SO ₂ ，放出37 kJ热量：S _（s） +O _2（g） =SO _2（g） ；△H=-296kJ/mol

B．1molN ₂ 与3molH ₂ 在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N _2（g） +3H _2（g） ⇌2NH _3（g） △H=-73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol ^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH _4（g） +2O _2（g） =CO _2（g） +2H ₂ O _（g） △H=-890.3kJ•mol ^-1

D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：Ba（OH） _2（aq） +H ₂ SO _4（aq） =BaSO _4（S） +2H ₂ O _（l） ；△H=-114.6 kJ/mol

Answer 1

A、4g硫物质的量= (4g)/(32g/mol) =0.125mol，完全燃烧生成SO ₂ 放出37kJ热量，1mol硫燃烧放出热量296KJ，热化学方程式为S _（s） +O _2（g） =SO _2（g） △H=-296kJ/mol，故A正确；
B、1molN ₂ 与3molH ₂ 在某密闭容器中反应放出73kJ热量，反应是可逆反应，反应焓变大于73KJ/mol，故B错误；
C、甲烷燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中水是气体，故C错误；
D、强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol，而Ba（OH） _2（aq） +H ₂ SO _4（aq） =BaSO _4（S） +2H ₂ O _（l） 反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6 kJ，故D错误；
故选A．