单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1②S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）

Question

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．
已知：①S（s，单斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（s，正交）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₂=-296.83kJ•mol ^-1
下列说法正确的是（　　）

A．S（s，单斜）=S（s，正交）△H₃=+0.33kJ•mol ^-1
B．单斜硫比正交硫稳定
C．若①式在任何温度下都能自发进行，说明①式的熵变△S＞0
D．①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量多297.16kJ

Answer 1

已知：①S（s，单斜）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1 ；②S（s，正交）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₂=-296.83kJ•mol ^-1；
①-②得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）△H₃=-0.33kJ•mol ^-1，
A、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H₃=-0.33kJ•mol ^-1，故A错误；
B、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B错误；
C、反应①S（s，单斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1，任何温度下自发进行，△H-T△S＜0，反应△H＜0，熵变△S＞0，故C正确；
D、①式表示断裂lmolO₂中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO₂中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；
故选：C．