根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）A.标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJB.S（g）+O2（g）═SO2（g）

Question

根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）

A. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B. S（g）+O₂（g）═SO₂（g）放出的热量大于297.23 kJ

C. S（g）+O₂（g）═SO₂（g）放出的热量小于297.23 kJ

D. 形成1molSO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO₂（g）的化学键所吸收的总能量

Answer 1

由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；
B．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H<-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；
C．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H<-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选AC．