已知：H-Cl和H-I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）A.稳定性：HI>HClB.熔、沸点：HI>HClC.同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HClD.还原性：HI&g

Question

已知：H-Cl和H-I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（　　）

A. 稳定性：HI>HCl

B. 熔、沸点：HI>HCl

C. 同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl

D. 还原性：HI>HCl

Answer 1

A．已知：H-Cl和H-I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，H-Cl的键能大于H-I的键能，共价键的键能越大，共价键越稳定，所以稳定性：HCl>HI，故A错误；
B．分子晶体的熔、沸点与相对分子质量有关，与共价键的键能无关，故B错误；
C．共价键的键能越大，共价键越稳定，分子越难电离，所以同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，与键能有关，故C正确；
D．氢化物的还原性与失电子能力有关，与键能无关，故D错误．
故选C．