（2009•沈阳三模）硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：（1）已知S的燃烧热为297kJ•mol-1，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586

Question

（2009•沈阳三模）硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
（1）已知S的燃烧热为297kJ•mol^-1，H₂S完全燃烧的热化学方程式为H₂S（g）+1.5O₂（g）=SO₂（g）+H₂O （l）△H=-586．kJ/mol，H₂S不完全燃烧生成固态硫和液态水．写出H₂S不完全燃烧的热化学方程式

H₂S（g）+(1)/(2)O₂（g）=S（s）+H₂O （l）△H=-289.16kJ/mol

H₂S（g）+(1)/(2)O₂（g）=S（s）+H₂O （l）△H=-289.16kJ/mol

；
（2）SO₂溶于水生成弱酸H₂SO₃，写出H₂SO₃的电离方程式______；
（3）Na₂SO₃溶液通常现用现配，写出Na₂SO₃溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小）______；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO₂气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在图中画出SO₂通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO₂物质的量的关系变化图象（如图中OH^-所示）．

Answer 1

（1）已知S的燃烧热为297kJ•mol^-1，热化学方程式为①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297KJ/mol，
H₂S完全燃烧的热化学方程式为②H₂S（g）+(3)/(2)O₂（g）=SO₂（g）+H₂O （l）△H=-586．kJ/mol，
依据盖斯定律②-①得到H₂S不完全燃烧生成固态硫和液态水：H₂S（g）+(1)/(2)O₂（g）=S（s）+H₂O （l）△H=-289.16kJ/mol，
故答案为：H₂S（g）+0.5O₂（g）=S（s）+H₂O （l）△H=-289.16kJ/mol；
（2）亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，
故答案为：H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-；
（3）Na₂SO₃溶液中亚硫酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中水解显碱性，所含离子浓度的大小关系：[Na⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]，
故答案为：[Na⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.1mol，不断通入标准状况下的SO₂气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变）物质的量为0.1mol，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中反应的过程，SO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃，随反应进行氢氧根离子浓度减小，亚硫酸根离子增大到最大为0.05mol，继续通入
二氧化硫气体0.05mol，会和0.05mol亚硫酸根离子反应生成0.1mol亚硫酸氢根离子，则阴离子浓度与SO₂物质的量的关系变化图象为：，故答案为：．