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(2009•沈阳三模)硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用,请回答下列问题:(1)已知S的燃烧热为297kJ•mol-1,H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S(g)+1.5O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-586
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(2009•沈阳三模)硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用,请回答下列问题:
(1)已知S的燃烧热为297kJ•mol-1,H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S(g)+1.5O2(g)=SO2(g)+H2O (l)△H=-586.kJ/mol,H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水.写出H2S不完全燃烧的热化学方程式
(2)SO2溶于水生成弱酸H2SO3,写出H2SO3的电离方程式______;
(3)Na2SO3溶液通常现用现配,写出Na2SO3溶液所含离子浓度的大小关系(由大到小)______;
(4)向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO2气体2.24L(假设溶液体积一直保持不变),请在图中画出SO2通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO2物质的量的关系变化图象(如图中OH-所示).
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/b219ebc4b74543a9a6c018781d178a82b80114ae.jpg)
(1)已知S的燃烧热为297kJ•mol-1,H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S(g)+1.5O2(g)=SO2(g)+H2O (l)△H=-586.kJ/mol,H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水.写出H2S不完全燃烧的热化学方程式
H2S(g)+
O2(g)=S(s)+H2O (l)△H=-289.16kJ/mol
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H2S(g)+
O2(g)=S(s)+H2O (l)△H=-289.16kJ/mol
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(2)SO2溶于水生成弱酸H2SO3,写出H2SO3的电离方程式______;
(3)Na2SO3溶液通常现用现配,写出Na2SO3溶液所含离子浓度的大小关系(由大到小)______;
(4)向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO2气体2.24L(假设溶液体积一直保持不变),请在图中画出SO2通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO2物质的量的关系变化图象(如图中OH-所示).
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▼优质解答
答案和解析
(1)已知S的燃烧热为297kJ•mol-1,热化学方程式为①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297KJ/mol,
H2S完全燃烧的热化学方程式为②H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O (l)△H=-586.kJ/mol,
依据盖斯定律②-①得到H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水:H2S(g)+
O2(g)=S(s)+H2O (l)△H=-289.16kJ/mol,
故答案为:H2S(g)+0.5O2(g)=S(s)+H2O (l)△H=-289.16kJ/mol;
(2)亚硫酸是多元弱酸分步电离,电离离子方程式为:H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-,
故答案为:H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-;
(3)Na2SO3溶液中亚硫酸根离子是弱酸阴离子,水溶液中水解显碱性,所含离子浓度的大小关系:[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+],
故答案为:[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+];
(4)向1L0.1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.1mol,不断通入标准状况下的SO2气体2.24L(假设溶液体积一直保持不变)物质的量为0.1mol,二氧化硫通入氢氧化钠溶液中反应的过程,SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3,随反应进行氢氧根离子浓度减小,亚硫酸根离子增大到最大为0.05mol,继续通入
二氧化硫气体0.05mol,会和0.05mol亚硫酸根离子反应生成0.1mol亚硫酸氢根离子,则阴离子浓度与SO2物质的量的关系变化图象为:
,故答案为:
.
H2S完全燃烧的热化学方程式为②H2S(g)+
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依据盖斯定律②-①得到H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水:H2S(g)+
1 |
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故答案为:H2S(g)+0.5O2(g)=S(s)+H2O (l)△H=-289.16kJ/mol;
(2)亚硫酸是多元弱酸分步电离,电离离子方程式为:H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-,
故答案为:H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-;
(3)Na2SO3溶液中亚硫酸根离子是弱酸阴离子,水溶液中水解显碱性,所含离子浓度的大小关系:[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+],
故答案为:[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+];
(4)向1L0.1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.1mol,不断通入标准状况下的SO2气体2.24L(假设溶液体积一直保持不变)物质的量为0.1mol,二氧化硫通入氢氧化钠溶液中反应的过程,SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3,随反应进行氢氧根离子浓度减小,亚硫酸根离子增大到最大为0.05mol,继续通入
二氧化硫气体0.05mol,会和0.05mol亚硫酸根离子反应生成0.1mol亚硫酸氢根离子,则阴离子浓度与SO2物质的量的关系变化图象为:
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/4a36acaf2edda3cc0569719102e93901203f92f6.jpg)
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/4a36acaf2edda3cc0569719102e93901203f92f6.jpg)
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