30gMg和Fe的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气2g,求Mg和Fe的量老师上课是这么做的：设MgxmolFeymol24x+56y=302x+2y=2我想问大家其中2x+2y=2老师说的是失电子等于得电子.等号左边我知道是Mg和Fe各失

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30gMg和Fe的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气2g,求Mg和Fe的量
老师上课是这么做的：
设Mg xmol Fe ymol
24x+56y=30
2x+2y=2
我想问大家其中2x+2y=2老师说的是失电子等于得电子.等号左边我知道是Mg和Fe各失去得电子总和,但是等号右边的2我不明白,难道不应该是4吗因为Mg生成1份H2,Fe生成1份H2,那么氢离子应该是得到四个电子,而怎么会是2个呢?实在不解

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答案和解析

Mg Fe失电子,H得电子,生成2gH2,对应的是2mol的电子啊,所以2x+2y=2

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