铅丹（Pb304）可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2．则下列说法不正确的是（）A.Pb304可表示为2Pb0•Pb02B.可

Question

铅丹（Pb₃0₄）可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl₂．则下列说法不正确的是（　　）

A. Pb₃0₄可表示为2Pb0•Pb0₂

B. 可用Pb0在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）：n（还原剂）=1：6

C. 0.1mol Pb₃0₄与足量的浓盐酸反应，生成Cl₂0.1 mol

D. amolPb₃0₄加强热分解生成Pb0，则加热过程中转移电子数为2a N_A

Answer 1

A、因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb₃O₄中Pb²⁺与Pb⁴⁺的物质的量之比为2：1，所以Pb₃0₄可表示为2Pb0•Pb0₂，故A正确；
B、6PbO+O₂(△.)/()2Pb₃O₄由得失电子守恒可知，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2，故B错误；
C、根据Pb₃0₄可表示为2Pb0•Pb0₂，则0.1 mol Pb₃O₄与足量的浓盐酸反应转移0.2 mol电子，由得失电子守恒则生成0.1 mol Cl₂，故C正确；
D、根据Pb₃0₄可表示为2Pb0•Pb0₂，则amolPb₃0₄含有amolPb⁴⁺生成Pb0，转移2a mol电子，故D正确；
故选：B．