某一容器中充有N2O4和NO2混合气体.反应达平衡时,有N2O4(g)=2NO2(g).如果改变条件使N2O4与NO2的摩尔数之比为10：1,反应在308K2atm下进行,该温度下Kp=0.315（1）试判断平衡移动的方向.（2）新的平衡条

Question

某一容器中充有N2O4和NO2混合气体.反应达平衡时,有N2O4(g)=2NO2(g).如果改变条件使N2O4与NO2的摩尔数之比为10：1,反应在308K 2atm下进行,该温度下Kp=0.315
（1）试判断平衡移动的方向.
（2）新的平衡条件下,各组的分压和N2O4的转化率分别是多少?

Answer 1

设改变条件后,N2O4转化了xmol
N2O4 = 2NO2
1 2
10-x 1+2x
Kp=0.315=(10-x)/（1+2x）解得x=5.94mol
1）x为正值,所以平衡向右（NO2方向）移动.
2）N2O4转化率：5.94/10=59.4%
反应平衡后,物质的量,N2O4：10-x=4.06mol NO2:1+2x=12.88mol
总量：4.06+12.88=16.94
假设反应前后温度不变,平衡后压力=2/（10+1）*16.94=3.08atm
各组分分压：
NO2：12.88/16.94*3.08=2.34atm
N2O4:3.08-2.34=0.74atm