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硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A(只含Fe、S、O、H四种元素).称取此物质32.200g,用稀盐酸溶液恰好完全溶解后,配成250mL样品溶液待用.(1)硫酸亚铁片

题目详情
硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A(只含Fe、S、O、H四种元素).称取此物质32.200g,用稀盐酸溶液恰好完全溶解后,配成250mL样品溶液待用.
(1)硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症,每片含铁元素0.111g,则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为______g.
(2)移取样品溶液50.00mL,加入0.560g铁粉正好完全反应,得到溶液B(假设溶液体积不变).根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为______mol.
(3)将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL,用0.0250mol.L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液22.40mL.试计算:
(1)B溶液中Fe2+的物质的量浓度.
(2)32.200g A物质中亚铁离子的物质的量.
(4)移取样品溶液100.00mL,加入足量BaCl2溶液,过滤、烘干、冷却,得固体9.320g.根据计算结果写出A的化学式.
▼优质解答
答案和解析
(1)60片药品中铁元素的质量=0.111g×60=6.66g,则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量==18.077g,
故答案为:18.077;
(2)0.560g铁粉的物质的量==0.01mol,发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,故50mL溶液中铁离子的物质的量=0.01mol×2=0.02mol,250mL溶液中铁离子的物质的量=0.02mol×=0.1mol,即32.200g A物质中铁离子的物质的量为0.1mol,
故答案为:0.1;
(3)①B溶液含有亚铁离子,发生反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,令B溶液中Fe2+的物质的量浓度为cmol/L,稀释后浓度为0.1mol/L,则:
5Fe2+~~~~~~~~~~MnO4-
5                      1
0.1cmol/L×0.02L       0.0250mol.L-1×0.02240L
故5:1=0.1cmol/L×0.02L:0.0250mol.L-1×0.02240L,
解得c=1.4mol/L,
答:B溶液中Fe2+的物质的量浓度1.4mol/L;
②50mLB溶液中亚铁离子的物质的量=1.4mol/L×0.05L=0.07mol,根据(2)中计算可得50mL样品溶液中反应生成的亚铁离子的物质的量=0.01mol×3=0.03mol,故计算50mL样品中含有的亚铁离子物质的量=0.07mol-0.03mol=0.04mol,故250mL溶液中亚铁离子的物质的量=0.04mol×=0.2mol,即32.200g A物质中亚铁离子的物质的量为0.2mol,
答:32.200g A物质中亚铁离子的物质的量为0.2mol;
(4)得固体9.320g为硫酸钡,硫酸钡的物质的量==0.04mol,故250mL溶液中硫酸根的物质的量═0.04mol×=0.1mol,即32.200g A物质中硫酸根的物质的量为0.1mol,
故写成氧化物形式,有氧化铁、氧化亚铁、三氧化硫、水,
氧化铁为0.05mol,质量为0.05mol×160g/mol=8g,
氧化亚铁为0.2mol,质量为0.2mol×72g/mol=14.4g,
三氧化硫为0.1mol,质量为0.1mol×80g/mol=8g
故水的质量为32.2g-8g-14.4g-8g=1.8g,物质的量=0.1mol,
故n(Fe2O3):n(FeO):n(SO3):n(H2O)=0.05mol:0.2mol:0.1mol:0.1mol=1:4:2:2,
故A的化学式可以写成Fe2O3•4FeO•2SO3•2H2O,
答:A的化学式为Fe2O3•4FeO•2SO3•2H2O.
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