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将Na2Co3和Nacl固体混合物32.9g放入烧杯中,此时总质量为202.9g,加入326.9g稀盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为525.4g.计算所得溶液中溶质的质量分数（Co2的溶解忽略不计）还
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将Na2Co3和Nacl固体混合物32.9g放入烧杯中,此时总质量为202.9g,加入326.9g稀盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为525.4g.计算所得溶液中溶质的质量分数（Co2的溶解忽略不计） 还有反应后的溶液中的溶剂是什么.
▼优质解答
答案和解析
放出的CO2总质量=202.9+326.9-525.4=4.4g
所以由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 2*58.5 44
yg xg 4.4g
所以x=11.7g,y=10.6g
所以原混合物中NaCl为32.9-10.6=22.3g
反应后溶液中NaCl总质量为22.3+11.7=34g
质量分数=34/525.4=6.47%
溶剂为水
所以由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 2*58.5 44
yg xg 4.4g
所以x=11.7g,y=10.6g
所以原混合物中NaCl为32.9-10.6=22.3g
反应后溶液中NaCl总质量为22.3+11.7=34g
质量分数=34/525.4=6.47%
溶剂为水
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