某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物．Ⅰ．制取SO2（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：（2）写出实验现象：①细铜丝表面：②实验过程

Question

某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO₂，并探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．
 
Ⅰ．制取SO₂
（1）写出烧瓶中生成SO₂的化学方程式：___
（2）写出实验现象：
①细铜丝表面：___
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并___
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：___烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___
Ⅱ．探究SO₂与Na₂O₂反应后的固体产物．
  （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，___
（5）把Na₂O₂粉末散附在玻璃棉上的目的是：___若Na₂O₂未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）
III．装置改进
（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：___．

Answer 1

Ⅰ．（1）铜与浓硫酸在加热条件小生成二氧化硫和硫酸铜，反应为：Cu+2H₂SO₄(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）①细铜丝与浓硫酸反应，故细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解；
故答案为：有气泡产生，细铜丝溶解；
②生成硫酸铜，故实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并逐渐变为蓝色；
故答案为：逐渐变为蓝色；
（3）为防止溶液倒吸，故欲使反应停止，先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯；浓硫酸具有吸水性，烧瓶中液体冷却后，溶液中水减少，使硫酸铜结晶析出，硫酸铜为白色固体，故现象为有白色固体生成，溶液变为无色；
故答案为：先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯；有白色固体生成，溶液变为无色；
Ⅱ．（4）SO₂与Na₂O₂反应的产物可能为硫酸钠、亚硫酸钠或者两者的混合物，氯化钡与其可生成硫酸钡、亚硫酸钡的沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡溶于盐酸，则方法为：取洗涤玻璃棉所得溶液，滴加足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na₂SO₄，若白色沉淀全部溶解，则产物只有Na₂SO₃，若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体，则产物含有Na₂SO₄和Na₂SO₃；
故答案为：滴加足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na₂SO₄，若白色沉淀全部溶解，则产物只有Na₂SO₃，若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体，则产物含有Na₂SO₄和Na₂SO₃；
（5）把Na₂O₂粉末散附在玻璃棉上可SO₂与Na₂O₂充分接触；若Na₂O₂未完全反应，则可能氧化Na₂SO₃为Na₂SO₄：Na₂SO₃+Na₂O₂+H₂O=Na₂SO₄+2NaOH，不能确定生成的是否有Na₂SO₄；
故答案为：SO₂与Na₂O₂充分接触；不能确定生成的是否有Na₂SO₄，Na₂SO₃+Na₂O₂+H₂O=Na₂SO₄+2NaOH；
（6）该装置容易倒吸，故应在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液；
故答案为：在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液．