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为什么铜和镁总共失去的电子数,这个可以通过生成的气体算出?铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(标准状况..铜和镁的合金4.6g完全溶
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为什么铜和镁总共失去的电子数,这个可以通过生成的气体算出?
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(标准状况..铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,求生成沉淀的质量?.
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(标准状况..铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,求生成沉淀的质量?.
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答案和解析
因为铜镁合金分别与硝酸反应时,铜镁失去电子、硝酸中的氮元素得到电子转化为NO2和N2O4,得失电子总数相等,所以铜镁总共失去电子数可通过生成气体的得到的电子数求解.
铜镁失去电子的物质的量=硝酸中氮元素得到电子物质的量=4.48L/22.4L/mol*(5-4)+0.336L/22.4L/mol*2*(5-4)=0.23mol
铜离子、镁离子结合氢氧根离子的物质的量=铜镁失去电子的物质的量=0.23mol
而结合氢氧根离子的质量就是固体增加质量,所以沉淀质量=原混合物的质量+结合氢氧根离子的质量,即4.6g+0.23mol*17g/mol=8.51g
希望我的回答能对你的学习有帮助!
铜镁失去电子的物质的量=硝酸中氮元素得到电子物质的量=4.48L/22.4L/mol*(5-4)+0.336L/22.4L/mol*2*(5-4)=0.23mol
铜离子、镁离子结合氢氧根离子的物质的量=铜镁失去电子的物质的量=0.23mol
而结合氢氧根离子的质量就是固体增加质量,所以沉淀质量=原混合物的质量+结合氢氧根离子的质量,即4.6g+0.23mol*17g/mol=8.51g
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