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过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应。试计算：（1）生成的氧气在标准状况的体
题目详情
| 过氧化钠（Na 2 O 2 ）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na 2 O 2 +2H 2 O==4NaOH+O 2 ↑。现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应。试计算： （1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L） （2）所得溶液中溶质质量分数是多少？ |
▼优质解答
答案和解析
| 设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y 2Na 2 O 2 +2H 2 O==4NaOH+O 2 ↑ 156 160 32 78g y x  x=16g；y=80g 故O 2 在标准状况下的体积为：  NaOH溶液中NaOH的质量分数为：  |
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