如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO

Question

如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液．

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂．
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___．
②使用多孔球泡的作用是___．
（2）①装置B中产生Cl₂O的化学方程式为___．
②若B无冷却装置，进入C中的Cl₂O会大量减少．其原因是___．
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为___．
（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-．测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用___量取20.00mL次氯酸溶液于烧杯中，___．（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

Answer 1

（1）①通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速可以控制氯气与空气体积比的方法；
故答案为：通过观察A中产生气泡的速率调节流速；
②多孔球泡增加气体与溶液的接触面积可以加快反应速率；
故答案为：增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；
（2）①装置B中，氯氯气和碳酸钠反应生成Cl₂O，化学方程式为：2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂；
故答案为：2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂；
②由于该反应为放热反应，温度升高Cl₂O会分解，故进入C中的Cl₂O会大量减少；
故答案为：该反应放热，温度升高Cl₂O会分解；
（3）水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液，HClO见光易分解，故装置C中采用棕色圆底烧瓶；
故答案为：HClO见光易分解；
（4）次氯酸溶液既有酸性，又有强氧化性，应选用酸式滴定管或移液管；具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H₂O₂溶液，再加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量；
故答案为：酸式滴定管或移液管；加入足量的H₂O₂溶液，再加入足量的AgNO₃溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量．