CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．请回答下列问题：（1）B点时

Question

CrO₃主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．
请回答下列问题：

（1）B点时剩余固体的化学式是___．
（2）加热至A点时反应的化学方程式为__ 

Answer 1

（1）设CrO₃的质量为100g，则CrO₃中铬元素的质量为100g×(52)/(52+16×3)=52g，B点时固体的质量为：100g×76%=76g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr元素的质量为52g，氧元素的质量为76g-52g=24g，Cr、O原子个数比为(52)/(52)：(24)/(16)=2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃，故答案为：Cr₂O₃；
（2）设CrO₃的质量为100g，则CrO₃中铬元素的质量为100g×(52)/(52+16×3)=52g，A点时固体的质量为100g×94.67%=94.67g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素的质量为94.67g-52g=42.67g，两者的个数比为(52)/(52)：(42.67)/(16)=3：8，所以A点时剩余固体的成分是Cr₃O₈，同时生成氧气，反应方程式为6CrO₃(△.)/()2Cr₃O₈+O₂↑，
故答案为：6CrO₃(△.)/()2Cr₃O₈+O₂↑；
（3）CrO₃溶解于KOH溶液，反应生成与K₂CrO₄与水，反应方程式为：CrO₃+2KOH=K₂CrO₄+H₂O，故答案为：CrO₃+2KOH=K₂CrO₄+H₂O；
（4）由题目信息可知，酸性条件下，CrO₃和C₂H₅OH发生氧化还原反应生成Cr₂（SO₄）₃和CO₂，由元素守恒可知有水生成，反应离子方程式为：4CrO₃+C₂H₅OH+12H⁺=4Cr³⁺+2CO₂↑+9H₂O，
故答案为：4CrO₃+C₂H₅OH+12H⁺=4Cr³⁺+2CO₂↑+9H₂O；
（5）①由图可知，酸性条件，右侧生成氢气，发生还原反应，为阴极区，左侧为阳极区，A为电源的正极，Fe离子放电生成Fe²⁺，左侧得到几乎不含+6铬的水，生成的Fe²⁺与Cr₂O₇^2-在酸性要进行应生成Cr³⁺与Fe²⁺与水，发生的氧化还原反应为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：正；6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②电解后阳极区溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol•L^-1，则溶液中c（OH^-）=

3	(4.0×10-38)/(2.0×10-13)

=mol/L，溶液中c（Cr³⁺）=(6.0×10-31)/(c3(OH-))mol/L=(6.0×10-31)/((4.0×10-38)/(2.0×10-13))mol/L=3.0×10^-6mol/L，故答案为：3.0×10^-6．