空气是人类最宝贵的自然资源．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程．请按要求回答下列问

Question

空气是人类最宝贵的自然资源．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄HCO₃）的流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中可利用氮气和氧气的___不同分离出氮气和氧气．
（2）写出步骤②中发生反应的化学式表达式___．
（3）图2 是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是___（填字母）．
A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解
（4）这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣
小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室．
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO₂，但是不吸收NH₃．
②浓硫酸能吸收NH₃但是不吸收CO₂．
③氨气溶于水形成氨水．
【性质探究】该同学设计了如图的实验装置：

①用A 装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是___．
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E 装置，加热，E 中的现象是___．
③连接A、B 装置，继续加热，观察到试管口的现象是___，B 中的现象是___，写出出现此现象的化学式表达式___．
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是___．
【含量分析】将装置A、C、D 依次连接，加入10g 化肥样品，加热至A 中固体完全消失．
她称量装置D 的质量如表：

实验前D 装置的质量	149g
实验后D 装置的质量	150.7g

⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为___g．
⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为___．
⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度___．
⑧___g的硝酸铵（NH₄NO₃）和20g这种化肥的含氮元素质量相等．

Answer 1

（1）利用氮气和氧气的沸点不同可以分离出氮气和氧气；
（2）氢气和氮气在一定条件下生成氨气，表达式为：3H₂+N₂(一定条件.)/()2NH₃；
（3）由标签中的“防潮防晒”可知，NH₄NO₃易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，故选：AC；
（4）①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；
②无色酚酞遇碱变红色，所以取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是无色酚酞试液变红；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到试管口的现象是有水珠出现，B中的现象是澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
④碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，表达式是：NH₄HCO₃(△.)/()NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
⑤碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为150.7g-149g=1.7g；
⑥化肥含氮元素质量分数为：(1.7g×(14)/(17))/(10g)×100%=14%；
⑦设碳酸氢铵的质量为x．
NH₄HCO₃(△.)/()NH₃↑+CO₂↑+H₂O
79                  17
x                   1.7g
(79)/(x)=(17)/(1.7g)
x=7.9g
此化肥中碳酸氢铵的含量为：(7.9g)/(10g)×100%=79%；
⑧此碳酸氢铵中氮元素含量为：20g×14%=2.8g，硝酸铵中氮元素的含量为：(28)/(80)×100%=35%，(2.8g)/(35%)=8g，所以8克的硝酸铵（NH₄NO₃）和20g这种化肥的含氮元素质量相等．
故答案为：（1）沸点；
（2）3H₂+N₂(一定条件.)/()2NH₃；
（3）AC；
（4）①检验装置气密性；
②无色酚酞试液变红；
③有水滴，变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
④NH₄HCO₃(△.)/() NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
⑤3.4；
⑥14%；
⑦79%；
⑧8．