元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为．根据元素周期律，预测：酸性强弱H3PO4H3AsO4

Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．

（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为___．根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃PO₄___ H₃AsO₄．（用“>”“<”或“=”表示）
（2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn²⁺的核外电子数为___．
（3）下列说法正确的是___．
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层
D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱．

Answer 1

（1）由P元素在周期表中的位置可知，处于第三横行、15列，故N元素处于第二周期ⅤA族；
同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H₃PO₄>H₃AsO₄，
故答案为：第三周期ⅤA族；>；
（2）As元素的原子核内质子数为33，则Sn原子序数为33-1+18=50，Sn²⁺的核外电子数为50-2=48，
故答案为：48；
（3）A．同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，故Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C．对于短周期元素，两种简单离子可能相差3个电子层，如H⁺与S^2-、Cl^-，故C错误；
D．非金属性F>Cl>Br>I，非金属性越强，氢化物还原性越弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D错误，
故选：B．