200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4

Question

200℃时，CO₂和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的平均相对分子质量为（　　）

A．5.8
B．11.6
C．23.2
D．46.4

Answer 1

向足量的固体Na₂O₂中通入23.2gCO₂和H₂O，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=23.2gg-7.2g=16g，所以n（O₂）=(16g)/(32g/mol)=0.5mol，
根据方程式可知n（混合气体）=2n（O₂）=2×0.5mol=1mol，故混合气体的平均摩尔质量=(23.2g)/(1mol)=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
故选C．