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200℃时,CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的平均相对分子质量为()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4
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200℃时,CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的平均相对分子质量为( )
A.5.8
B.11.6
C.23.2
D.46.4
A.5.8
B.11.6
C.23.2
D.46.4
▼优质解答
答案和解析
向足量的固体Na2O2中通入23.2gCO2和H2O,发生反应:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,固体只增加了7.2g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=23.2gg-7.2g=16g,所以n(O2)=
=0.5mol,
根据方程式可知n(混合气体)=2n(O2)=2×0.5mol=1mol,故混合气体的平均摩尔质量=
=23.2g/mol,故混合气体的平均相对分子质量为23.2,
故选C.
16g |
32g/mol |
根据方程式可知n(混合气体)=2n(O2)=2×0.5mol=1mol,故混合气体的平均摩尔质量=
23.2g |
1mol |
故选C.
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