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pH=2和pH=4的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是()A、c(H+)=1×10-3mol?L-1B、c(OH-)=2×10-12mol?L-1C、pH=2.3D、pH=3
题目详情
pH=2和pH=4的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是( )
A、c(H + )=1×10 -3 mol?L -1 |
B、c(OH - )=2×10 -12 mol?L -1 |
C、pH=2.3 |
D、pH=3 |
▼优质解答
答案和解析
考点:
pH的简单计算
专题:
电离平衡与溶液的pH专题
分析:
酸溶液混合,先计算混合后溶液中氢离子的物质的量,再计算氢离子浓度,最后由pH=-lgc(H+)计算.
A.pH=2和pH=4的两种稀硫酸,等体积混合后,设体积均为VL,则n(H+)=VL×0.01mol/L+VL×0.0001mol/L=0.0101Vmol,则混合溶液中c(H+)=0.0101Vmol2VL=0.00505mol/L=5.05×10-3mol/L,故A错误;B.c(OH-)=KWC(H+)=1×10-145.05×10-3mol/L,故B错误;C.pH=-lg5.05×10-3≈2.3,故C正确;D.pH≈2.3,故D错误;故选C.
点评:
本题考查溶液pH的简单计算,把握酸溶液中先计算氢离子浓度为解答的关键,侧重分析能力和计算能力的考查,注重基础知识的夯实,题目难度不大.
考点:
pH的简单计算
专题:
电离平衡与溶液的pH专题
分析:
酸溶液混合,先计算混合后溶液中氢离子的物质的量,再计算氢离子浓度,最后由pH=-lgc(H+)计算.
A.pH=2和pH=4的两种稀硫酸,等体积混合后,设体积均为VL,则n(H+)=VL×0.01mol/L+VL×0.0001mol/L=0.0101Vmol,则混合溶液中c(H+)=0.0101Vmol2VL=0.00505mol/L=5.05×10-3mol/L,故A错误;B.c(OH-)=KWC(H+)=1×10-145.05×10-3mol/L,故B错误;C.pH=-lg5.05×10-3≈2.3,故C正确;D.pH≈2.3,故D错误;故选C.
点评:
本题考查溶液pH的简单计算,把握酸溶液中先计算氢离子浓度为解答的关键,侧重分析能力和计算能力的考查,注重基础知识的夯实,题目难度不大.
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