恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）反应时间/minn（MgS

Question

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

A. 0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6mol/（L•min）

B. 4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO₂

C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D. 其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO₂）=0.6mol

Answer 1

A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，则v（CO）=((1.2mol)/(2L))/(2min)=0.3 mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．由表中数据结合方程式可知，0～2min内CO、CO₂、SO₂的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，4～6min时，变化了0.4mol，所以平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂，故B正确；
C．由表中时间可知，MgSO₄（s）+CO（g）(点燃.)/()MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
开始（mol）：2                     0       0
变化（mol）：1.2                   1.2     1.2
平衡（mol）：0.8                   1.2     1.2
故该温度下平衡常数k=((1.2)/(2)×(1.2)/(2))/((0.8)/(2))=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，故到达平衡时n（CO₂）>0.60mol，故D错误；
故选B．