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铜是与人类关系非常密切的有色金属,已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu2+易在酸性条件下发生;2Cu+=Cu2++Cu.大多数+1的价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等.(1)在新制Cu(OH
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铜是与人类关系非常密切的有色金属,已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu2+易在酸性条件下发生;2Cu+=Cu2++Cu.大多数+1的价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等.
(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为:______,某同学实验时却有黑色物质出现,这黑色物质的化学式为:______.
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:a.2Cu2++4I-═2CuI2↓(白色)+I2,b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓(白色)+I2,
①若a反应是主要的,需要查询的数据是______.②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂______.
A.SO2 B.四氯化碳 C.NaOH D.乙醇
(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH).
①已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写NH5电子式:______.
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式______.
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式.______CuH+______HNO3______Cu(NO3)2+______H2↑+____________+____________.
(4)将实验制得的CuCl样品2.000g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中,加水稀释至200mL得到溶液,取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗20.00mLCe(SO4)2.有关反应式:
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,则样品中CuCl的质量分数______.
(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为:______,某同学实验时却有黑色物质出现,这黑色物质的化学式为:______.
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:a.2Cu2++4I-═2CuI2↓(白色)+I2,b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓(白色)+I2,
①若a反应是主要的,需要查询的数据是______.②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂______.
A.SO2 B.四氯化碳 C.NaOH D.乙醇
(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH).
①已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写NH5电子式:______.
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式______.
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式.______CuH+______HNO3______Cu(NO3)2+______H2↑+____________+____________.
(4)将实验制得的CuCl样品2.000g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中,加水稀释至200mL得到溶液,取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗20.00mLCe(SO4)2.有关反应式:
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,则样品中CuCl的质量分数______.
▼优质解答
答案和解析
(1)葡糖糖是一个多羟基醛,能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O,如果加热温度过高,氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水,
故答案为:砖红色;CuO;
(2)沉淀转移的方向是向着溶解度更小的方向移动,通过查询CuI2和CuCl的Ksp可以判断出那种沉淀更难溶,从而确定那个反应时主要的;碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察,可以用四氯化碳把碘单质萃取出来,由于酒精与水以任意比例混溶,因此不能做萃取剂,
故答案为:Ksp(CuI)和Ksp(CuCl);B;
(3)①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构,即氮原子最外层达到8电子稳定结构,所有氢原子达到2电子稳定结构,说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物,电子式为
,
故答案为:
;
②CuH溶解在稀盐酸中,CuH中的H-失电子盐酸中H+得电子,产生的气体为氢气,酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu,故离子方程式为:2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑
故答案为:2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑;
③Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+=Cu2++Cu,稀硝酸具有强氧化性,能把铜氧化为硝酸铜,CuH具有还原性,因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O,其化学方程式为:6CuH+16HNO3=6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O;
故答案为:6;16;6;3;4;NO;8;H2O;
(4)Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+~Fe2+~CuCl,n(Ce4+)=0.1000mol•L-1×0.02L=0.002mol,则2.000g样品中含有
n(CuCl)=10×0.002mol=0.02mol,质量m(CuCl)=0.02mol×99.5g/mol=1.99g,因此样品中CuCl的质量分数=
×100%=99.50%,
故答案为99.50%.
故答案为:砖红色;CuO;
(2)沉淀转移的方向是向着溶解度更小的方向移动,通过查询CuI2和CuCl的Ksp可以判断出那种沉淀更难溶,从而确定那个反应时主要的;碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察,可以用四氯化碳把碘单质萃取出来,由于酒精与水以任意比例混溶,因此不能做萃取剂,
故答案为:Ksp(CuI)和Ksp(CuCl);B;
(3)①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构,即氮原子最外层达到8电子稳定结构,所有氢原子达到2电子稳定结构,说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物,电子式为
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/f636afc379310a55babc0545b44543a9832610e2.jpg)
故答案为:
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/f636afc379310a55babc0545b44543a9832610e2.jpg)
②CuH溶解在稀盐酸中,CuH中的H-失电子盐酸中H+得电子,产生的气体为氢气,酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu,故离子方程式为:2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑
故答案为:2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑;
③Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+=Cu2++Cu,稀硝酸具有强氧化性,能把铜氧化为硝酸铜,CuH具有还原性,因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O,其化学方程式为:6CuH+16HNO3=6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O;
故答案为:6;16;6;3;4;NO;8;H2O;
(4)Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+~Fe2+~CuCl,n(Ce4+)=0.1000mol•L-1×0.02L=0.002mol,则2.000g样品中含有
n(CuCl)=10×0.002mol=0.02mol,质量m(CuCl)=0.02mol×99.5g/mol=1.99g,因此样品中CuCl的质量分数=
1.99g |
2.000g |
故答案为99.50%.
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