下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：问题Ⅰ（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为．（2）将Fe粉溶于稀H2SO4的化学方程式是，此反应属于（填基本反应类

Question

下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：
【问题Ⅰ】
（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为___．
（2）将Fe粉溶于稀H₂SO₄的化学方程式是___，此反应属于___（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H₂前必须___．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）₂在湿润的空气中生成Fe（OH）₃，其反应的化学方程式___．
【问题Ⅱ】灰绿色固体的热分解实验
过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe（OH ）₂•Fe₂O₃[相对分子质量为644]．兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g，在科研人员的指导下用图1装置进行热分解实验．

【查阅资料】①Fe（OH）₂在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃时完全分解为Fe₂O₃；
③2FeSO₄ (450℃-500℃.)/()Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
④浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O．
⑤SO₂能使KMnO₄溶液褪色
（1）加热前后及过程中均通入N₂，加热前通N₂的目的是___．
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示．
①当加热到t₁℃时，装置C中的溶液褪色，则通入到装置C中的气体为___．（填“化学式”）
②图中E点对应的m_l=___．
③图中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为___g．
④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe₃O₄．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式___．

Answer 1

【问题Ⅰ】
（1）用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂．
（2）将Fe粉溶于稀H₂SO₄的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，此反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应；用点燃法检验生成的H₂前必须验纯．Fe（OH）₂在湿润的空气中生成Fe（OH）₃，其反应的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；置换反应；验纯；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
【问题Ⅱ】（1）加热前，通入一段时间N₂的目的是将装置内的空气赶出，防止氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁；故填：将装置内的空气赶出；
（2）①当加热到t₁℃时，高锰酸钾具有氧化性，能吸收二氧化硫，溶液由紫红色变浅，则通入到装置C中的气体为SO₂，故填：SO₂；
②图2中E点对应的m₁为2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃中的氢氧化亚铁分解为FeO后剩余固体的质量，设生成水的质量为x
2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃--2H₂O
    644                                   36
   6.44g                                  x
(644)/(36)=(6.44g)/(x)，x=0.36g
则m₁=6.44g-0.36g=6.08g；故填：6.08；
③设生成Fe₂O₃的质量为y，
6.44g2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃中含有FeSO₄的质量为：6.44g×(152×2)/(644)=3.04g
6.44g2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃中含有Fe₂O₃的质量为：6.44g×(160)/(644)=1.6g
2FeSO₄(450℃～500℃.)/()Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
 304                             160
3.04g                             y
(304)/(160)=(3.04g)/(y)
图2中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为1.6g+1.6g=3.2g；故填：3.2；
④氧化铁与氧化亚铁在高温的条件下反应生成了四氧化三铁；故填：Fe₂O₃+FeO(高温.)/()Fe₃O₄．