18．①一包由FeS、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为24%，则该混合物中含铁元素的质量分数为．②已知C+H2OCO+H2．在120℃、101.3kPa条件下，有H2、N2、CO、CO2和H2O组

Question

18．①一包由FeS、NaH₂PO₄和MgSO₄组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为24%，则该混合物中含铁元素的质量分数为 ______．
②已知C+H₂O CO+H₂． 在120℃、101.3kPa条件下，有H₂、N₂、CO、CO₂和H₂O组成的混合气体．将他们依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管，且不论三个反应管以何种顺序排列，气体通过每个反应管都能充分反应．则：（1）尾气中肯定存在的物质是 ______；
（2）尾气的组成可能是 ______．

Answer 1

①FeS、NaH₂PO₄和MgSO₄仔细观察有点规律：（NaH₂PO₄）、（MgSO₄），可以发现NaH₂P的相对原子量和是56，MgS的相对原子量和也是56．可以看成与Fe是等同的；就是说可以把NaH₂P、MgS看成是一个整体，就可以通过氧的质量分数求出其含量，余下的就是Fe元素质量分数．
②（1）N₂不与Cu粉、C粉和CuO粉末中的任何一个反应；
（2）在120℃、101.3kPa条件下，混合气体依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管，能发生的反应有：C+CO₂2CO、CuO+H₂Cu+H₂O、CuO+COCu+CO₂，我们可以据此推断尾气的组成．
【解析】
①因为NaH₂P的相对原子量和是56，MgS的相对原子量和也是56．我们就把NaH₂PO₄和MgSO₄，看成FeO₄和FeO₄．又知氧元素质量分数为24%，所以Fe的质量分数通过计算知：
设铁元素的质量分数为：X
Fe～0₄
56   64
X    24%
=
X=21%
故答案为：21%
②（1）N₂不与Cu粉、C粉和CuO粉末中的任何一个反应，所以尾气中一定有N₂．故答案为：N₂；
（2）在120℃下，有H₂、N₂、CO、CO₂和H₂O组成的混合气体，依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管，并且充分反应，发生的反应是：C+CO₂2CO、CuO+H₂Cu+H₂O、CuO+COCu+CO₂，可知尾气中可能是N₂、CO₂、H₂O，故答案为：N₂、CO₂、H₂O．