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已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且
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已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态.请回答下列问题:
(1)R基态原子的外围电子排布式为 ___,其基态原子有 ___种能量不同的电子.
(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示) ___.
(3)与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为 ___(写出一种即可),XYZ-的中心原子的杂化方式为 ___.
(4)R2+与NH3成的配离子中,提供孤对电子的原子是 ___.
(5)已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为 ___,乙的化学式为 ___;高温时,甲易转化为乙的原因为 ___.若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为 ___ g/cm3(写出含口的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值).
(1)R基态原子的外围电子排布式为 ___,其基态原子有 ___种能量不同的电子.
(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示) ___.
(3)与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为 ___(写出一种即可),XYZ-的中心原子的杂化方式为 ___.
(4)R2+与NH3成的配离子中,提供孤对电子的原子是 ___.
(5)已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为 ___,乙的化学式为 ___;高温时,甲易转化为乙的原因为 ___.若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为 ___ g/cm3(写出含口的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值).
▼优质解答
答案和解析
核外电子有6种不同的运动状态,则核外有6个电子,即X是C,Z原子的L电子层上有2对成对电子,是2p4,为O,根据原子序数递增知Y是N,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态,分别有2、8、18个电子,即R是Cu.
(1)Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1,核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7个能级,因此其基态原子有7种能量不同的电子,
故答案为:3d104s1;7;
(2)同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势,ⅡA元素原子的s能级是全充满状态、ⅤA元素原子的p能级是半充满状态,它们第一电离能比相邻元素大,即第一电离能:N>O>C,
故答案为:N>O>C;
(3)与CNO-互为等电子体微粒的化学式有CO2、N2O、SCN-等,互为等电子体的物质结构相似,二氧化碳的结构是直线型,C原子采取sp杂化,因此CNO-的中心原子的杂化方式为sp,
故答案为:CO2或N2O或SCN-;sp;
(4)N原子有孤对电子,Cu2+有空轨道,即N提供孤对电子,
故答案为:N;
(5)根据均摊法知甲含Cu原子4个,O原子:8×
+4×
+2×
+1=4,化学式为CuO,乙含Cu原子4个,O原子:8×
+1=2,化学式为Cu2O,CuO易转变为Cu2O,是因为Cu2O中的Cu的3d能级是全充满状态,而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构.1个甲中含CuO4个,质量为(4×80)÷NAg,晶胞体积为(a×10-10)3m3,密度是
,
故答案为:CuO;Cu2O;Cu2O中的Cu的3d能级是全充满状态,而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构;
;
(1)Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1,核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7个能级,因此其基态原子有7种能量不同的电子,
故答案为:3d104s1;7;
(2)同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势,ⅡA元素原子的s能级是全充满状态、ⅤA元素原子的p能级是半充满状态,它们第一电离能比相邻元素大,即第一电离能:N>O>C,
故答案为:N>O>C;
(3)与CNO-互为等电子体微粒的化学式有CO2、N2O、SCN-等,互为等电子体的物质结构相似,二氧化碳的结构是直线型,C原子采取sp杂化,因此CNO-的中心原子的杂化方式为sp,
故答案为:CO2或N2O或SCN-;sp;
(4)N原子有孤对电子,Cu2+有空轨道,即N提供孤对电子,
故答案为:N;
(5)根据均摊法知甲含Cu原子4个,O原子:8×
1 |
8 |
1 |
4 |
1 |
2 |
1 |
8 |
80×4 |
(a×10-10)3×NA |
故答案为:CuO;Cu2O;Cu2O中的Cu的3d能级是全充满状态,而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构;
80×4 |
(a×10-10)3×NA |
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