常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由

Question

常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11
正确的
C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L
由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L
往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大
需要理由

Answer 1

解析：CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO- + Na+
CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
根据物料守恒(就是特定原子守恒）,这里是C原子守恒,则有：C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) 而C(Na+)=0.1mol/L 则有：C(CH3COO-)+C(CH3COOH) =0.1mol/L
又因为CH3COONa是强碱弱酸盐,水解,促进水的电离,PH=11,C(H+)=10^-11mol/L,由水电离出的C(OH-)水=Kw/C(H+)=10^-14/10^-11=10^-3mol/L
因为加入0.05mol/L的CH3COONa,即加入了CH3COO-,它水解呈碱性,所以PH值变大.