25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中错误的是（）A.由题

Question

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中错误的是（　　）

A. 由题给图示可求出25℃时醋酸   的溶液中c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

B. W点所表示的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C. pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L

D. 向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

A． 醋酸是弱酸，电离度很小，但醋酸电离导致溶液显酸性，所以c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-），故A正确；
B．醋酸与醋酸钠的混合溶液中只有4种离子，据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故C正确；
D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于CH₃COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH₃COOH、水的电离，溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D错误；
故选D．