海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．由精盐制备NaHCO3的反应本质上属于复分解反应B．用澄清的石灰水可

Question

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）

A．由精盐制备NaHCO₃的反应本质上属于复分解反应
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
C．氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通过电解饱和MgCl₂溶液
D．在第④步反应中Br₂既是氧化剂又是还原剂，在第⑤步反应中Br₂既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

A．氨气与过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl，该反应为复分解反应，故A正确；
B．由于氢氧化钙与NaHCO₃、Na₂CO₃都发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃，故B错误；
C．电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应为2NaCl+2H₂O(电解.)/()2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，所以氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；金属镁性质比较活泼，电解饱和MgCl₂溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，无法获得金属镁，工业上通常通过电解熔融氯化镁的方法获得镁，故C错误；
D．第④步反应为溴与碳酸钠溶液的反应，该反应中Br₂既是氧化剂又是还原剂；在第⑤步反应为溴离子与次溴酸根离子在酸性条件下反应生成溴单质，该反应中Br₂既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选BC．