已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了

Question

已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na₂CO₃受热不分解．现有某工厂生产出的一批
NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案
方案一：样品

稀硫酸

测定生成CO₂的质量．

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是___．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，___（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数．
方案二：样品

加热

测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是___．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO₃ (△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；
（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO₃的质量分数；
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；
（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g-35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x，
2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  固体减少
 168                          62
  x                           6.2g
    (168)/(x)=(62)/(6.2g)
    x=16.8g
   样品中碳酸氢钠为：41.2g-21.2g=20g
 所以样品中NaHCO₃的质量分数为：(16.8g)/(20g)×100%=84%．
故答案为：（1）浓硫酸；（2）不能；（3）使碳酸氢钠完全反应；（4）84%．