如图部分原子的结构示意图如下:请回答:(1)氧元素属于非金属元素,其原因是;(2)同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是(
如图部分原子的结构示意图如下:
请回答:
(1)氧元素属于非金属元素,其原因是 ;
(2)同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是 (任写一点).
(3)表中可由原子直接构成的气态物质有 (作写一种);12号和17号元素组成的化合物的化学式为 ,其中构成该物质的阳离子的符号是 .
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质.则下列各组元素的原子具有相似化学性质的是 (填标号).
a.He和Na b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
(5)一般地说,电子层数相同的原子,原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外);最外层电子数相同的原子,原子的半径随电子层数的增加而增大.
请比较:氮原子半径 (填“>”或“<”,后同)磷原子半径;钠原子半径 铝原子半径.
【考点】 元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
【专题】 化学用语和质量守恒定律.
【分析】 (1)氧元素原子最外层电子数大于4,所以属于非金属元素;
(2)同一周期(横行)的原子其原子的电子层数相同;
(3)原子直接构成的气体是稀有气体,表中有氦气、氖气、氩气;12号元素是镁元素,显+2价,17号元素是氯元素,显﹣1价,据此书写化学式,判断离子符号;
(4)据题意分析解答;
(5)据电子层数相同的原子,原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外);最外层电子数相同的原子,原子的半径随电子层数的增加而增大分析解答.
【解答】 (1)氧元素原子最外层电子数大于4,所以属于非金属元素;
(2)同一周期(横行)的原子其原子的电子层数相同;
(3)原子直接构成的气体是稀有气体,表中有氦气、氖气、氩气;12号元素是镁元素,显+2价,17号元素是氯元素,显﹣1价,形成的化学式是 MgCl 2 ,镁原子易失去2个电子带 2个单位的正电荷,离子符号为Mg 2+ ;
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质,由题意可知:Be和Mg、F和Cl在同一纵行,化学性质相似;
(5)氮原子和磷原子的最外层电子数相同,磷原子的电子层数比氮原子多,所以原子的半径大;钠原子和铝原子电子层数相同,但铝的原子序数大于钠,所以原子的半径小;
故答案为:(1)氧原子最外层电子数大于4;
(2)各原子的电子层数相同;
(3)氦气(或氖气、氩气); MgCl 2 ; Mg 2+
(4)bd;
(5)<;>.
【点评】 本题难度不大,考查学生化学式的书写、灵活运用知识等信息进行分析解题的能力.
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