为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（以下简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶（如图）．回答下列问题：（1）装置A中盛放的液体是

Question

为了确定三种可燃性气体：CH₄、H₂和CO（以下简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶（如图）．回答下列问题：

（1）装置A中盛放的液体是___；装置B中盛放的液体是___．
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是___，燃烧的化学方程式为___．
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是___，燃烧的化学方程式为___．
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是___，若B的质量增加m g，则A的质量增加___g．

Answer 1

（1）CH₄燃烧生成二氧化碳和水；H₂燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．所以要确定CH₄、H₂和CO三种可燃性气体，就要能吸收水和二氧化碳的物质，故A中可放浓硫酸，B中可放氢氧化钠溶液或石灰水．
故答案为：浓硫酸；氢氧化钠溶液或石灰水；
（2）装置A的质量增加，B的质量不变，说明只有水生成，实验气是氢气；燃烧的化学反应式是：2H₂+O₂(点燃.)/()2H₂O．
故答案为：H₂；2H₂+O₂(点燃.)/()2H₂O；
（3）装置A的质量不变，B的质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳；反应方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：CO；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，试验气是CH₄；
B的质量增加2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，要求A的质量增加多少，就是求生成了多少水．可根据反应式计算．
设：A的质量增加Xg，即生成Xg水
CH₄+2O₂(点燃.)/()C0₂+2H₂O
             44   36
             mg   X
(44)/(36)=(2.2)/(X)，X=(9m)/(11)g
即：A的质量增加(9m)/(11)g
故答案是：CH₄；(9m)/(11)．