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(1)已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ热量,断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ能量,而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ能量,试求1molH2与1molCl2反应的能量变化.△H=

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(1)已知断开 1mol  H2中的化学键需吸收436kJ热量,断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量,而形成1mol  HCl分子中的化学键要释放431kJ能量,试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化.△H=______.
(2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的PH=______,此酸的电离平衡常数K=______,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的______倍.
▼优质解答
答案和解析
(1)反应的焓变=断开化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量;
(2)依据弱电解质的电离度分析计算PH,计算平衡浓度结合电离平衡常数概念计算平衡常数,根据水的离子积计算水电离的氢离子浓度;
【解析】
(1)断开 1mol H2中的化学键需吸收436kJ热量,断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量,而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量,发生的反应为H2+Cl2=2HCl应的焓变=断开化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol;故答案为:-183KJ/mol
(2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,依据电离度=;得到[H+]=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L,PH=4;依据电离平衡HA⇌H++A-,K===1×10-7mol/L;由HA电离出来的H+的浓度为1×10-4mol/L,依据[H+][A-]=10-14得到水电离出来的H+的浓度为10-10mol/L;所以由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的106倍;故答案为:4,1×10-7mol/L,106
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