氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂．硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如图：①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不

Question

氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂．硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如图：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变．停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl₃^2-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜．
已知：Cu²⁺+Cu+6Cl^-═2CuCl₃^2-
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是___．
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是___．
（3）瓶内红棕色气体消失的原因是___．
（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是___．
（5）④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有___．
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是___．

Answer 1

（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，
故答案为：Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；
（3）瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂完全转化为硝酸，
故答案为：发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂完全转化为硝酸；
（4）产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品，则沉淀为CuCl，则④中产生白色沉淀的离子方程式是CuCl₃^2-(H2O.)/()CuCl↓+2Cl^-，
故答案为：CuCl₃^2-(H2O.)/()CuCl↓+2Cl^-；
（5）滤液含氯化铵，结合初始物质可知④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸，
故答案为：铜和盐酸；
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H₂O（l）⇌CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH，
故答案为：用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H₂O（l）⇌CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH．