NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为

Question

NaC1O₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为___、___．
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式___．
（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程___．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___．
（5）将lmolSO₂和lmolC1₂通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为___mol/L．

Answer 1

（1）食盐溶液中混有Mg²⁺ 和Ca²⁺，可以利用过量NaOH溶液除去Mg²⁺，利用过量Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，
故答案为：NaOH溶液；Na₂CO₃溶液；
（2）“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂，
故答案为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂；
（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程为将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；
（4）由图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO₂，产物为ClO₂^-，则此反应中ClO₂为氧化剂，还原产物为ClO₂^-，化合价从+4价降为+3价，H₂O₂为还原剂，氧化产物为O₂，每摩尔H₂O₂得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
（5）lmolSO₂和lmolC1₂通入水中形成lL的溶液，发生Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，则生成硫酸为1mol，生成HCl为2mol，所得溶液中氢离子浓度为(4mol)/(1L)=4mol/L，故答案为：4．