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用如图1装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.用如图1装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验:2SO2+O2Cr2O32SO3△H=-196.6kJ/mol,已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.发生装置中所涉及反
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用如图1装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.用如图1装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验:2SO2+O2
2SO3△H=-196.6kJ/mol,已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)→Na2SO4+H2O+SO2↑
(1)要顺利进行实验,图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置,请从图2中选择适宜的装置,将其序号填入空格内.
Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______.
(2)实验前,必须进行的操作是(填操作名称,不必写具体过程)______
(3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起作用的原理是:______.
(4)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是______.
(5)实验中当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防温度过高,若用大火加热有Cr2O3处的反应管时,SO2的转化率会______(填升高、降低或不变)
(6)实验时若用25.2g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入O2一段时间,称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g,则本实验中SO2的转化率为______.
Cr2O3 |
(1)要顺利进行实验,图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置,请从图2中选择适宜的装置,将其序号填入空格内.
Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______.
(2)实验前,必须进行的操作是(填操作名称,不必写具体过程)______
(3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起作用的原理是:______.
(4)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是______.
(5)实验中当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防温度过高,若用大火加热有Cr2O3处的反应管时,SO2的转化率会______(填升高、降低或不变)
(6)实验时若用25.2g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入O2一段时间,称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g,则本实验中SO2的转化率为______.
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答案和解析
(1)SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥,可以用浓硫酸,SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃,当温度低于 16.8℃时,三氧化硫以晶体状态存在,二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收,
故答案为:B;A;E;
(2)实验前,必须进行的操作是检查装置的气密性,故答案为:检查装置的气密性;
(3)为使液体顺利流下,则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等,
故答案为:保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等;
(4)为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫,应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作,保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应,
故答案为:先加热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸;
(5)反应为放热反应,温度过高不利用二氧化硫的生成,降低二氧化硫的转化率,
故答案为:降低;
(6)由硫原子守恒可知,Na2SO3~SO2~SO3,n(Na2SO3)=
=0.2mol,则生成n(SO3)=0.2mol,其质量为0.2mol×80g/mol=16g,称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g,则SO2的转化率为
×100%=85.5%,
故答案为:85.5%.
故答案为:B;A;E;
(2)实验前,必须进行的操作是检查装置的气密性,故答案为:检查装置的气密性;
(3)为使液体顺利流下,则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等,
故答案为:保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等;
(4)为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫,应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作,保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应,
故答案为:先加热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸;
(5)反应为放热反应,温度过高不利用二氧化硫的生成,降低二氧化硫的转化率,
故答案为:降低;
(6)由硫原子守恒可知,Na2SO3~SO2~SO3,n(Na2SO3)=
25.2 |
126 |
13.68 |
16 |
故答案为:85.5%.
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