常温下，向20mL0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（）A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）>c（

Question

常温下，向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）

A. 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（ A^2-）>c（ OH^-）>（（H⁺）

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C. 等浓度H₂A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大

D. 当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，

(c(Na+))/(c(A2-))减小

Answer 1

A．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）>c（HA^-）>c（H⁺）>c（A^2-）>c（OH^-），故A错误；
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由图示关系知，c（A^2-）>c（H₂A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；
C．等浓度H₂A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡H₂A⇌H⁺+HA^-，水解平衡 NaHA+H₂O⇌NaOH+H₂A，加入酸HA^-会消耗氢离子生成H₂A，加入碱会和酸H₂A反应生NaHA，阻碍溶液PH的变化，所以无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，故C正确；
D．向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na₂A溶液，A^2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解A^2-离子浓度减小，钠离子浓度不变，则比值增大，故D错误；
故选C．