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HX电离常数为6*10^-7在0.6摩尔每升Hx0.9摩尔每升NaX溶液中,H浓度多少?
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HX电离常数为6*10^-7在0.6摩尔每升Hx0.9摩尔每升NaX溶液中,H浓度多少?
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答案和解析
弱酸-弱酸盐,是缓冲溶液
c(H+)=Ka X c(HX)/c(NaX) = 6*10^-7 * 0.6/0.9 =2.4*10^-6 mol/L
c(H+)=Ka X c(HX)/c(NaX) = 6*10^-7 * 0.6/0.9 =2.4*10^-6 mol/L
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