将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：（1）生成氢气质量是：．（2）原样品中所含锌的质量．（3）实验测得20g该样品与154.7g某

Question

将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：
（1）生成氢气质量是：______．
（2）原样品中所含锌的质量．
（3）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g．故填：0.2； 
（2）设样品中锌的质量为x，生成ZnSO₄的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                
65       161   2
x       y      0.2g 
  (65)/(x)＝(161)/(y)＝(2)/(0.2g)
x=6.5g   y=16.1g    
反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g-0.2g=161g，
所得溶液中溶质的质量分数为(16.1g)/(161g)×100%=10%．
答案：
（1）0.2g
（2）原样品中锌的质量为6.5g；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为10%．