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(2013•安徽)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-①HSO3-⇌H++SO32-②,向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属N
题目详情
(2013•安徽)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-①HSO3-⇌H++SO32-②,向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+
c(SO32-)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+
1 |
2 |
C.加入少量NaOH溶液,
c(S
| ||
c(HS
|
c(OH−) |
c(H+) |
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
▼优质解答
答案和解析
A、加入少量金属Na,Na与HSO3-电离出的H+反应,促使平衡②右移,HSO3-离子浓度减小,又促使平衡①左移,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)浓度减小,故A错误;
B、加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故B错误;
C、加入氢氧化钠促进电离,平衡右移,抑制水解,平衡左移,c(SO32-),c(OH-)浓度增大;
,
比值增大,故C正确;
D、加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),电荷守恒为c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),故D错误;
故选C.
B、加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故B错误;
C、加入氢氧化钠促进电离,平衡右移,抑制水解,平衡左移,c(SO32-),c(OH-)浓度增大;
c(SO32−) |
c(HSO3−) |
c(OH−) |
c(H+) |
D、加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),电荷守恒为c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),故D错误;
故选C.
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