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0.15mol/L的NH4Cl的pH为多少,怎么求?大学普化
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0.15mol/L的NH4Cl的pH为多少,怎么求?
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答案和解析
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+],上下同时乘以[OH-],K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H+]/[NH4+]*[OH-],
K=Kw/Kb=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+]=[H+]^2/(0.15-x),因为水解的量不多,可以简化计算,0.15-X=0.15.
H+]^2=0.15*10^-14/1.8*10^-5=9.1*10^-6,PH=5.04
K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+],上下同时乘以[OH-],K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H+]/[NH4+]*[OH-],
K=Kw/Kb=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+]=[H+]^2/(0.15-x),因为水解的量不多,可以简化计算,0.15-X=0.15.
H+]^2=0.15*10^-14/1.8*10^-5=9.1*10^-6,PH=5.04
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