下列热化学方程式或叙述正确的是（）A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol-1B.12g石墨转化为CO时，放出

Question

下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

A. 1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ•mol^-1

B. 12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1

C. 已知：H₂（g）+

(1)/(2)O₂（g） H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，则：2H₂O（l）═H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ•mol^-1

D. 已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

Answer 1

A、放热反应的反应热为负值，故A错误；
B、12g石墨的物质的量为1mol，故热化学方程式应为：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，故B错误；
C、根据盖斯定律可知：反应热与计量数成正比，且氢气的燃烧放热，则水的分解为吸热，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反应放出的热量小于46.2 kJ，故D错误．
故选C．