200g某硫酸恰好和26g锌完全反应．试计算：（1）这种硫酸中溶质的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Question

200g某硫酸恰好和26g锌完全反应．试计算：
（1）这种硫酸中溶质的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设生成的氢气质量为x，生成硫酸锌的质量为y，稀硫酸溶质的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98　 161   2
26g   z    y    x
(65)/(26g)＝(98)/(z)＝(161)/(y)＝(2)/(x)
解得：x=0.8g  y=64.4g   z=39.2g
则硫酸的溶质质量分数为(39.2g)/(200g)×100%=19.6%
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：(64.4g)/(200g+26g−0.8g)×100%=28.6%
答：（1）稀硫酸中溶质的质量为19.6g； （2）反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%．